Atualizado em 13/11/2020.


E aí, quem é de exatas dá um grito!!!! Mas quem não é, sofre, viu! hahaha

 

Depois de três blogs super especiais sobre introdução à química, eu resolvi dar mais um salto na área, para falar de cálculos químicos.

 

Cálculo, na verdade, é uma parada que não tem como fugir no Enem, né? É que nós, meros mortais, encontramos nos cálculos a resolução dos grandes enigmas da humanidade.

 

Por isso, a química, sendo a área que estuda a composição, a estrutura e a propriedade da matéria, possui cálculos químicos que demandam conhecimento sobre suas fórmulas e grandezas.

 

Ah, lembrando que cálculos químicos são aqueles que não envolvem uma reação química. 

 

Os cálculos que envolvem reações são chamados de cálculos estequiométricos, mas esse é um assunto para outro blog!!!

 

Então, bora dar uma olhada nos principais cálculos químicos que você deve aprender para se dar bem no Enem.

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Os cálculos das grandezas de química

 

Para mandar bem em química, você precisa ter a compreensão de suas 3 grandezas, que são:

 

  • Massa(g)
  • Quantidade de matéria(mol)
  • Número de Avogadro(6,02 x 1023) 🡪 moléculas, átomos, íons.

 

Considera-se 1 mol = 6,02 x 1023 entidades

 

Tendo isso em mente, basta ficar de olho nos seguintes cálculos:

 

a) Relação Massa com Massa

relação massa com massa

 

b) Relação entre Massa e Mol:

relação massa mol

 

c) Relação entre Massa e Moléculas:

relação massa molecula

 

 

Vamos de exercício!

 

(ACAFE) No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria “[…] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. […]”. Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin? 

 

Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140 g/mol. Constante de Avogadro: 6.10²³ entidades. 

 

  1. 1,68. 1026 moléculas. 
  2. 3,00 . 1023 moléculas. 
  3. 2,14.1021 moléculas. 
  4. 2,14.1018 moléculas. 

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É isso aí, galera! Agora, uma dica bacana para lhe salvar! Tire print das fórmulas, imprima ou as deixe salvas em seu PC!

 

Além disso, que tal olhar os assuntos que mais caem no Enem??

 

Assim, você vai poder consultar sempre naquela revisão show de bola!!

 

Ah, e se é revisão que você quer, na nossa plataforma online tem revisão, fresquinha, fresquinha para lhe salvar! 😉

 

Venha estudar com a gente, vá! 😉

 

Gabarito: D

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