{"id":6283,"date":"2020-11-13T17:13:48","date_gmt":"2020-11-13T20:13:48","guid":{"rendered":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/?p=6283"},"modified":"2023-10-26T16:41:36","modified_gmt":"2023-10-26T19:41:36","slug":"resumo-ligacao-quimica-prova-enem","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/enem\/resumo-ligacao-quimica-prova-enem","title":{"rendered":"Resumo de liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica para a prova do Enem"},"content":{"rendered":"

Fala, my friends! J\u00e1 vou pedindo para voc\u00ea pegar caderno e caneta para anotar tudo no seu caderno de estudos. O melhor resumo de Liga\u00e7\u00e3o Qu\u00edmica aqui neste post.<\/span><\/em><\/p>\n

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Afinal, liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas \u00e9 um dos assuntos que mais caem no Enem<\/a>!<\/span><\/p>\n

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Al\u00e9m disso, \u00e9 a parte da qu\u00edmica<\/a> que aborda a uni\u00e3o dos \u00e1tomos para formar subst\u00e2ncias qu\u00edmicas.<\/span><\/p>\n

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Ent\u00e3o, bora aprender um pouco mais sobre o assunto?<\/span><\/p>\n

O que \u00e9 a Regra Octeto?<\/strong><\/h2>\n

\"O<\/p>\n

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Antes de partimos para os tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, algo importante que voc\u00ea precisa compreender \u00e9 sobre a regra do Octeto, desenvolvida por Kossel e Lewis.<\/span><\/p>\n

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Nas condi\u00e7\u00f5es ambientais, os gases nobres s\u00e3o constitu\u00eddos por \u00e1tomos isolados, o que indica a grande estabilidade qu\u00edmica da fam\u00edlia (pouco reativos).\u00a0<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Por\u00e9m, os \u00e1tomos dos demais elementos seguem um rumo contr\u00e1rio, atraindo-se e atraindo os \u00e1tomos de outros elementos tamb\u00e9m.<\/span><\/p>\n

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Dessa forma, eles formam conjuntos suficientemente est\u00e1veis de mol\u00e9culas ou de agregados i\u00f4nicos.\u00a0<\/span><\/p>\n

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As for\u00e7as de uni\u00e3o que mant\u00eam os \u00e1tomos unidos, tanto nas mol\u00e9culas quanto nos agregados s\u00e3o, fundamentalmente, de natureza el\u00e9trica.<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Segundo os qu\u00edmicos Kossel e Lewis, \u201cos \u00e1tomos se unem entre si para que cada um deles alcance a configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel do g\u00e1s nobre mais pr\u00f3ximo na Tabela Peri\u00f3dica\u201d.<\/span><\/p>\n

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Portanto, os elementos representativos, em sua maioria, seguem essa regra. \ud83d\ude09<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

O que s\u00e3o e quais os tipos de Liga\u00e7\u00e3o Qu\u00edmica?<\/b><\/h2>\n

\"qual<\/p>\n

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Ent\u00e3o, como eu disse, ela \u00e9 a parte da qu\u00edmica que cuida das uni\u00f5es dos \u00e1tomos.<\/span><\/p>\n

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Essas liga\u00e7\u00f5es s\u00e3o feitas quando os \u00e1tomos dos elementos qu\u00edmicos s\u00e3o combinados uns com os outros.\u00a0<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Assim, por meio dessas combina\u00e7\u00f5es, fazem o \u00e1tomo se tornar uma mol\u00e9cula ou uma subst\u00e2ncia b\u00e1sica de um composto.<\/span><\/p>\n

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Existem tr\u00eas tipos de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/span><\/p>\n

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1-\u00a0 Liga\u00e7\u00e3o Qu\u00edmica I\u00f4nica ou Heteropolar<\/b><\/h2>\n

\"liga\u00e7\u00e3o<\/p>\n

 <\/p>\n

Chamadas tamb\u00e9m de liga\u00e7\u00f5es eletrovalentes, trata-se das uni\u00f5es de metais e elementos eletronegativos, como os ametais e o hidrog\u00eanio.<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Essa uni\u00e3o faz com que os mentais percam el\u00e9trons, transformando-os em c\u00e1tions.<\/span><\/p>\n

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Enquanto isso, os ametais e o hidrog\u00eanio modificam-se para \u00e2nions, que s\u00e3o \u00edons negativos.<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Para voc\u00ea ter uma ideia, a transforma\u00e7\u00e3o para compostos i\u00f4nicos os faz ter alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o e se tornarem condutores de corrente el\u00e9trica no estado l\u00edquido.<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Um exemplo de subst\u00e2ncia i\u00f4nica \u00e9 o KBr.<\/span><\/p>\n

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Segue esse resumo para voc\u00ea guardar e entender mais um pouco! \ud83d\ude09<\/span><\/p>\n

\"liga\u00e7\u00e3o<\/p>\n

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 <\/p>\n

2 – Liga\u00e7\u00e3o Qu\u00edmica Covalente ou Molecular<\/b><\/h2>\n

\"liga\u00e7\u00e3o<\/p>\n

 <\/p>\n

Diferente das liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas, a liga\u00e7\u00e3o covalente acontece atrav\u00e9s do compartilhamento de el\u00e9trons.<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Isso acontece devido \u00e0 baixa diferen\u00e7a de eletronegatividade dos elementos envolvidos e, dessa forma, eles permanecem est\u00e1veis, seguindo a regra octeto.<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Essas liga\u00e7\u00f5es acontecem, por exemplo, nas cadeias carb\u00f4nicas, e suas diferen\u00e7as determinam se a liga\u00e7\u00e3o \u00e9 polar ou apolar.<\/span><\/p>\n

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Entenda melhor a seguir:<\/span><\/p>\n

\"liga\u00e7\u00e3o<\/p>\n

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Vale ressaltar que <\/span>as subst\u00e2ncias moleculares n\u00e3o s\u00e3o boas condutoras, exceto os \u00c1cidos, mas s\u00f3 se estiverem em solu\u00e7\u00e3o aquosa(aq).<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

A forma como os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula est\u00e3o dispostos no espa\u00e7o se chama geometria molecular.\u00a0<\/span><\/p>\n

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Ela funciona da seguinte forma:<\/span><\/p>\n

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