{"id":3199,"date":"2019-08-21T17:09:00","date_gmt":"2019-08-21T20:09:00","guid":{"rendered":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/?p=3199"},"modified":"2023-10-23T12:21:49","modified_gmt":"2023-10-23T15:21:49","slug":"enem-isomeria-plana","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/ciencias-natureza\/enem-isomeria-plana","title":{"rendered":"ENEM 2019: QU\u00cdMICA ORG\u00c2NICA – ISOMERIA PLANA"},"content":{"rendered":"

Oi, amorinhos. Tudo bem? \u2764 hoje vamos falar de mais um assunto de Qu\u00edmica, dessa vez Qu\u00edmica Org\u00e2nica com a mat\u00e9ria de Isomeria, que \u00e9 um fen\u00f4meno observado quando duas ou mais subst\u00e2ncias org\u00e2nicas t\u00eam a mesma f\u00f3rmula molecular, mas estrutura molecular e propriedades diferentes.<\/p>\n

 <\/p>\n

Voc\u00ea lembra o que \u00e9 Isomeria? O blog do Explica\u00ea te ajuda a relembrar para voc\u00ea mandar bem no Enem.<\/p>\n

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O conceito de isomeria come\u00e7ou a surgir na primeira s\u00edntese org\u00e2nica, quando W\u00f6hler e Berzelius observaram que a ureia e o cianato de am\u00f4nio apresentavam a mesma f\u00f3rmula molecular, N2<\/sub>H4<\/sub>CO, tendo, por\u00e9m, propriedades bem diferentes.<\/p>\n

 <\/p>\n

Berzelius e Liebig sugeriram uma explica\u00e7\u00e3o para o fen\u00f4meno, argumentando que a disposi\u00e7\u00e3o dos \u00e1tomos dos elementos nos dois compostos seria diferente. O termo isomeria foi criado por Berzelius (do grego iso<\/em>, mesmo e m\u00e9ros<\/em>, parte, significando, portanto, \u201cpartes iguais\u201d) para descrever o fen\u00f4meno rec\u00e9m descoberto, criando-se um novo conceito na Qu\u00edmica.<\/p>\n

 <\/p>\n

Com o desenvolvimento da Qu\u00edmica Org\u00e2nica, os casos de isomeria tornaram-se muito frequentes. Para se ter uma ideia, h\u00e1 quase 100 alcanos diferentes com a mesma f\u00f3rmula molecular C10<\/sub>H22<\/sub>.<\/p>\n

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Isomeria<\/strong> \u00e9 o fen\u00f4meno de ocorr\u00eancia de duas ou mais subst\u00e2ncias diferentes<\/strong> com a mesma f\u00f3rmula molecular e diferentes f\u00f3rmulas estruturais<\/strong>.<\/span><\/p>\n

 <\/p>\n

Por exemplo, s\u00e3o poss\u00edveis dois compostos de f\u00f3rmula C2<\/sub>H6<\/sub>O, com propriedades diferentes:\"\"<\/p>\n

 <\/p>\n

Os is\u00f4meros podem ser classificados como planos <\/strong>(constitucionais) e espaciais <\/strong>(estereois\u00f4meros).<\/p>\n

 <\/p>\n

Isomeria plana<\/strong><\/span>\u00a0<\/strong><\/h2>\n

Os is\u00f4meros podem ser facilmente diferenciados atrav\u00e9s de suas f\u00f3rmulas estruturais planas. H\u00e1 quatro casos a considerar:<\/p>\n

 <\/p>\n

Isomeria de Cadeia (ou de N\u00facleo)<\/strong><\/span>\u00a0<\/strong><\/h3>\n

Os is\u00f4meros s\u00e3o da mesma fun\u00e7\u00e3o e diferem no tipo (tamanho e forma) da cadeia carb\u00f4nica.<\/p>\n

 <\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Isomeria de Posi\u00e7\u00e3<\/strong>o<\/strong><\/span>\u00a0<\/strong><\/h3>\n

Os is\u00f4meros s\u00e3o da mesma fun\u00e7\u00e3o e diferem na posi\u00e7\u00e3o dos grupos substituintes, ou dos grupos funcionais ou, ainda, da posi\u00e7\u00e3o da insatura\u00e7\u00e3o (dupla ou tripla)<\/p>\n

 <\/p>\n

\"\"<\/p>\n

\u00a0Isomeria de Compensa<\/strong>\u00e7\u00e3o ou Metameria<\/strong><\/span>\u00a0<\/strong><\/h3>\n

Os is\u00f4meros s\u00e3o da mesma fun\u00e7\u00e3o, possuem cadeias heterog\u00eaneas de mesmo tamanho e diferem na posi\u00e7\u00e3o do hetero\u00e1tomo<\/p>\n

 <\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Isomeria de Fun\u00e7\u00e3o<\/strong><\/span>\u00a0<\/strong><\/h3>\n

Os is\u00f4meros pertencem a fun\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas diferentes. Os casos mais comuns de is\u00f4meros de fun\u00e7\u00e3o ocorrem entre:<\/p>\n

    \n
  • \u00c1lcoois e \u00c9teres<\/li>\n
  • \u00c1lcoois Arom\u00e1ticos, \u00c9teres Arom\u00e1ticos e Fen\u00f3is<\/li>\n
  • Alde\u00eddos e Cetonas<\/li>\n
  • \u00c1cidos Carbox\u00edlicos e \u00c9steres<\/li>\n
  • \u00c1lcool insaturado e enol<\/li>\n<\/ul>\n

    \"\"<\/p>\n

     <\/p>\n

    Tautomeria<\/strong><\/span>\u00a0<\/strong><\/h3>\n

    \u00c9 um caso particular de isomeria de fun\u00e7\u00e3o onde os dois is\u00f4meros se encontram em equil\u00edbrio qu\u00edmico:<\/p>\n

    Os casos mais comuns de tautomeria ocorrem entre:<\/p>\n

      \n
    • Alde\u00eddo e Enol<\/li>\n
    • Cetona e Enol<\/li>\n<\/ul>\n

      \"\"<\/p>\n

       <\/p>\n

      Obs.: No estado l\u00edquido ou em solu\u00e7\u00e3o, sempre que um desses dois compostos estiver presente, o outro tamb\u00e9m estar\u00e1.<\/span><\/p>\n

       <\/p>\n

      Isomeria Geom<\/strong>\u00e9<\/strong>trica<\/strong><\/span><\/h3>\n

      Esse tipo de isomeria requer um melhor conhecimento das liga\u00e7\u00f5es entre os \u00e1tomos de carbono e, em consequ\u00eancia, dos \u00e2ngulos de liga\u00e7\u00e3o em torno desses \u00e1tomos. H\u00e1 dois casos a considerar aqui:<\/p>\n

        \n
      • Isomeria espacial em compostos ac\u00edclicos com duplas liga\u00e7\u00f5es entre \u00e1tomos de carbono;<\/li>\n<\/ul>\n
          \n
        • Isomeria espacial em compostos c\u00edclicos;<\/li>\n<\/ul>\n

           <\/p>\n

          Compostos ac\u00edclicos<\/span><\/h4>\n

          Para ocorrer a isomeria geom\u00e9trica em compostos ac\u00edclicos, eles devem apresentar pelo menos uma dupla liga\u00e7\u00e3o entre \u00e1tomos de carbono, e cada um deles deve estar preso a dois ligantes diferentes entre si.<\/p>\n

          A f\u00f3rmula geral abaixo ajuda a compreender essa exig\u00eancia:\"\"<\/p>\n

          O ligante a<\/em><\/strong> deve ser diferente do ligante b<\/em><\/strong>, enquanto o ligante y <\/em><\/strong>tamb\u00e9m deve ser, <\/strong>obrigatoriamente, diferente do ligante x<\/em><\/strong>.<\/p>\n

           <\/p>\n

          Veja os dois primeiros exemplos a seguir:<\/p>\n

          a) 1,2- dicloroeteno<\/strong><\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

           <\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

           <\/p>\n

          \"\"b) pent-2-eno:<\/strong><\/p>\n

           <\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

           <\/p>\n

          \u00a0<\/strong><\/p>\n

          O terceiro exemplo \u00e9 um pouco diferente. Como os ligantes presos a um dos carbonos insaturados s\u00e3o completamente diferentes dos outros dois presos ao outro carbono insaturado, n\u00e3o podemos aqui usar os termos cis-trans.<\/p>\n

           <\/p>\n

          Nesses casos, empregamos prefixos mais gerais designados por Z<\/strong> e E<\/strong>, iniciais das palavras alem\u00e3s zusammen<\/em><\/strong> e entgegen<\/em><\/strong>, que significam \u201cjuntos\u201d e \u201cafastados\u201d, respectivamente.<\/p>\n

           <\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

           <\/p>\n

          Compostos c\u00edclicos<\/strong><\/span><\/h4>\n

          Para um composto c\u00edclico apresentar isomeria geom\u00e9trica deve apresentar grupos ligantes diferentes em pelo menos dois carbonos saturados do ciclo.<\/p>\n

          A f\u00f3rmula geral abaixo ajuda a esclarecer o que se deseja:<\/p>\n

           <\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

           <\/p>\n

          O ligante y<\/em><\/strong> deve ser diferente do ligante x,<\/em><\/strong> enquanto que o ligante a, <\/em><\/strong>tamb\u00e9m deve ser, obrigatoriamente, diferente do ligante b<\/em><\/strong>.<\/p>\n

          Veja o exemplo a seguir:<\/p>\n

           <\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

           <\/p>\n

          As diferentes disposi\u00e7\u00f5es espaciais dos \u00e1tomos nos is\u00f4meros Cis-Trans (ou E-Z, no caso mais geral) provocam altera\u00e7\u00f5es nas propriedades f\u00edsicas dos dois compostos, como, por exemplo, nas temperaturas de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

           <\/p>\n

          Observando mais de perto as duas configura\u00e7\u00f5es, percebe-se que elas mostram diferen\u00e7as de polaridade nas mol\u00e9culas.<\/p>\n

           <\/p>\n

          Seja o caso anterior, por exemplo:<\/p>\n

          \"\"<\/p>\n

           <\/p>\n

          As propriedades qu\u00edmicas dos is\u00f4meros geom\u00e9tricos, em geral, s\u00e3o iguais. Uma exce\u00e7\u00e3o importante ocorre com os \u00e1cidos butenodioicos: o is\u00f4mero CIS (conhecido como \u00e1cido maleico) sofre desidrata\u00e7\u00e3o intramolecular formando o anidrido maleico, enquanto que o is\u00f4mero trans (\u00e1cido fum\u00e1rico) n\u00e3o sofre essa rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

           <\/p>\n

          A rea\u00e7\u00e3o de desidrata\u00e7\u00e3o ocorre porque, no \u00e1cido maleico, os dois grupos carboxila est\u00e3o num mesmo lado da mol\u00e9cula, suficientemente pr\u00f3ximos para perderem, em conjunto, uma mol\u00e9cula de \u00e1gua. Essa proximidade n\u00e3o existe no caso do \u00e1cido fum\u00e1rico.<\/p>\n

           <\/p>\n

          Na parte 2, iremos falar sobre Isomeria \u00d3ptica.<\/p>\n

           <\/p>\n

          Beijos e bons estudos,<\/p>\n

           <\/p>\n

          Fl\u00e1via<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

          Oi, amorinhos. Tudo bem? \u2764 hoje vamos falar de mais um assunto de Qu\u00edmica, dessa vez Qu\u00edmica Org\u00e2nica com a mat\u00e9ria de Isomeria, que \u00e9 um fen\u00f4meno observado quando duas ou mais subst\u00e2ncias org\u00e2nicas t\u00eam a mesma f\u00f3rmula molecular, mas estrutura molecular e propriedades diferentes.   Voc\u00ea lembra o que \u00e9 Isomeria? O blog do […]<\/p>\n","protected":false},"author":3,"featured_media":3219,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[52],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3199"}],"collection":[{"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/users\/3"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=3199"}],"version-history":[{"count":3,"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3199\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":20034,"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3199\/revisions\/20034"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/media\/3219"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=3199"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=3199"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=3199"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}