{"id":11621,"date":"2022-08-29T17:30:15","date_gmt":"2022-08-29T20:30:15","guid":{"rendered":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/?p=11621"},"modified":"2023-10-23T10:45:27","modified_gmt":"2023-10-23T13:45:27","slug":"reacoes-organicas-ii-as-oxirreducoes","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.explicae.com.br\/ciencias-natureza\/reacoes-organicas-ii-as-oxirreducoes","title":{"rendered":"Rea\u00e7\u00f5es Org\u00e2nicas (II) \u2013 As Oxirredu\u00e7\u00f5es"},"content":{"rendered":"<p>Chama-se de rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o na qu\u00edmica org\u00e2nica toda rea\u00e7\u00e3o em que ocorre aumento do Nox do carbono, durante a rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px;\"><strong>A. Oxida\u00e7\u00e3o em Hidrocarbonetos<\/strong><\/p>\n<p>Os hidrocarbonetos podem sofrer basicamente 4 tipos de oxida\u00e7\u00e3o:<\/p>\n<div class=\"cta-cupom-cinza\">\r\n<p style=\"text-align: center;\">\r\nS\u00f3 aluno <strong>Explica\u00ea Premium<\/strong> tem <strong>corre\u00e7\u00f5es ilimitadas das suas reda\u00e7\u00f5es<\/strong>.\r\n<\/p>\r\n\r\n<p style=\"text-align: center;\"><a href=\"https:\/\/lp.explicae.com.br\/?utm_source=blog&utm_medium=botaopost\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">Quero ser aluno premium<\/a><\/p>\r\n<\/div>\n<p><strong>A1. Combust\u00e3o (ou oxida\u00e7\u00e3o extrema)<\/strong><\/p>\n<p>Em geral, os compostos org\u00e2nicos sofrem combust\u00e3o, isto \u00e9, queimam-se ou pegam fogo com facilidade. Essa rea\u00e7\u00e3o \u00e9 uma oxida\u00e7\u00e3o extrema, ocorrendo o rompimento da cadeia carb\u00f4nica e a transforma\u00e7\u00e3o de seus \u00e1tomos em outros compostos:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ul>\n<li>o carbono produz C, CO ou CO<sub>2<\/sub>;<\/li>\n<li>o hidrog\u00eanio produz H<sub>2<\/sub>O;<\/li>\n<li>o nitrog\u00eanio produz NO ou NO<sub>2<\/sub>; e assim por diante.<\/li>\n<\/ul>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>A combust\u00e3o \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o de oxi-redu\u00e7\u00e3o, em que o composto org\u00e2nico \u00e9 o redutor e se denomina combust\u00edvel, e o oxig\u00eanio (ou o ar) \u00e9 o oxidante e se denomina comburente. Quando h\u00e1 oxig\u00eanio em excesso a combust\u00e3o \u00e9 total e completa e sempre produz CO<sub>2<\/sub> e H<sub>2<\/sub>O (no caso dos hidrocarbonetos); quando o oxig\u00eanio come\u00e7a a faltar, a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 parcial ou incompleta, produzindo, ent\u00e3o, CO ou C (o pr\u00f3prio carbono). Veja os exemplos:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">CH<sub>4<\/sub> + 2 O<sub>2<\/sub> \u2192 CO<sub>2<\/sub> + 2 H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">CH<sub>4<\/sub> + 3\/2 O<sub>2<\/sub> \u2192 CO + 2 H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">CH<sub>4<\/sub> + O<sub>2<\/sub> \u2192 C + 2 H<sub>2<\/sub>O<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Quanto maior o teor de carbono no hidrocarboneto, maior a quantidade de oxig\u00eanio necess\u00e1ria para a combust\u00e3o completa (e, portanto, maior a probabilidade de combust\u00e3o incompleta). Por exemplo, os arom\u00e1ticos (como o benzeno) t\u00eam alto teor de carbono e, portanto, costumam ter combust\u00e3o incompleta, percebida pela colora\u00e7\u00e3o da chama (completa \u2013 chama azulada; incompleta \u2013 chama amarelada) e pela forma\u00e7\u00e3o de fuma\u00e7a fuliginosa.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>A2. Oxida\u00e7\u00e3o Branda<\/strong><\/p>\n<p>\u00c9 conseguida usando-se como oxidante uma solu\u00e7\u00e3o aquosa dilu\u00edda, neutra ou levemente alcalina, de permanganato de pot\u00e1ssio (KmnO<sub>4<\/sub>). \u00c9 capaz de quebrar liga\u00e7\u00f5es pi (p), ocorrendo com alcenos, alcinos, alcadienos (os arom\u00e1ticos s\u00e3o resistentes e n\u00e3o sofrem este tipo de oxida\u00e7\u00e3o, devido \u00e0 resson\u00e2ncia).<\/p>\n<p>Nesse tipo de rea\u00e7\u00e3o, ocorre a quebra da liga\u00e7\u00e3o pi e entrada de 2 grupos -OH nos carbonos que faziam a liga\u00e7\u00e3o dupla (ou tripla). Em alcenos, essa rea\u00e7\u00e3o produz di\u00f3is vicinais:<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-1-.png\"><img fetchpriority=\"high\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11623\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-1-.png\" alt=\"\" width=\"593\" height=\"122\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-1-.png 593w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-1--300x62.png 300w\" sizes=\"(max-width: 593px) 100vw, 593px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">(Em destaque, est\u00e3o indicados os n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o do carbono, antes e depois da rea\u00e7\u00e3o)<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Durante a rea\u00e7\u00e3o, desaparece a cor violeta da solu\u00e7\u00e3o de KmnO<sub>4<\/sub>. O descoramento de KmnO<sub>4<\/sub> acusa a presen\u00e7a de um alceno; por esse motivo, a rea\u00e7\u00e3o \u00e9 denominada rea\u00e7\u00e3o de identifica\u00e7\u00e3o de Baeyer (ou teste de Baeyer).<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Em alcinos, produz alde\u00eddos ou cetonas, a depender se a liga\u00e7\u00e3o tripla est\u00e1 ou n\u00e3o na extremidade da cadeia:<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-2-.png\"><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11624\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-2-.png\" alt=\"\" width=\"481\" height=\"116\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-2-.png 481w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-2--300x72.png 300w\" sizes=\"(max-width: 481px) 100vw, 481px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">(Em destaque, est\u00e3o indicados os n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o do carbono, antes e depois da rea\u00e7\u00e3o)<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Observe que se R ou R\u2019 forem hidrog\u00eanios, o produto, nessa extremidade, seria o grupo alde\u00eddo.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>A3. Oxida\u00e7\u00e3o En\u00e9rgica<\/strong><\/p>\n<p>\u00c9 conseguida usando-se, como oxidante, uma solu\u00e7\u00e3o aquosa, concentrada e \u00e1cida, de permanganato ou dicromato de pot\u00e1ssio (KmnO<sub>4<\/sub> ou K<sub>2<\/sub>Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub>, respectivamente).<\/p>\n<p>O agente oxidante formado atacar\u00e1 o alceno (ou alcino\/alcadieno), quebrando a mol\u00e9cula na altura da liga\u00e7\u00e3o dupla (ou tripla) e produzindo \u00e1cido carbox\u00edlico e\/ou cetona e\/ou g\u00e1s carb\u00f4nico (CO<sub>2<\/sub>) \u2013 o produto depender\u00e1 do tipo de carbono da dupla ou tripla.<\/p>\n<ul>\n<li>carbono prim\u00e1rio produz CO<sub>2<\/sub> e H<sub>2<\/sub>O (H<sub>2<\/sub>CO<sub>3<\/sub>, que se decomp\u00f5e);<\/li>\n<li>carbono secund\u00e1rio produz \u00e1cido carbox\u00edlico;<\/li>\n<li>carbono terci\u00e1rio produz cetona.<\/li>\n<\/ul>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.1.png\"><img decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11625\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.1.png\" alt=\"\" width=\"768\" height=\"145\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.1.png 768w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.1-300x57.png 300w\" sizes=\"(max-width: 768px) 100vw, 768px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.2.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11626\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.2.png\" alt=\"\" width=\"722\" height=\"127\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.2.png 722w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.2-300x53.png 300w\" sizes=\"(max-width: 722px) 100vw, 722px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.3.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11627\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.3.png\" alt=\"\" width=\"691\" height=\"127\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.3.png 691w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-3.3-300x55.png 300w\" sizes=\"(max-width: 691px) 100vw, 691px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: center;\">(Em destaque, est\u00e3o indicados os n\u00fameros de oxida\u00e7\u00e3o do carbono, antes e depois da rea\u00e7\u00e3o)<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Veja, nesse \u00faltimo exemplo, que se R ou R\u2019 forem hidrog\u00eanios, ser\u00e1 produzido CO<sub>2<\/sub> + H<sub>2<\/sub>O.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Os ciclanos tamb\u00e9m podem sofrer oxida\u00e7\u00e3o en\u00e9rgica, s\u00f3 que, neste caso, como n\u00e3o h\u00e1 liga\u00e7\u00f5es pi, a rea\u00e7\u00e3o ocorrer\u00e1 com quebra do ciclo. Os produtos s\u00e3o semelhantes aos dos exemplos anteriores, por\u00e9m com 2 grupos funcionais (como os carbonos s\u00e3o secund\u00e1rios, di\u00e1cidos carbox\u00edlicos).<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-4.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11628\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-4.png\" alt=\"\" width=\"804\" height=\"381\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-4.png 804w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-4-300x142.png 300w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-4-768x364.png 768w\" sizes=\"(max-width: 804px) 100vw, 804px\" \/><\/a><\/p>\n<p>Os arom\u00e1ticos tamb\u00e9m s\u00e3o resistentes a esse tipo de oxida\u00e7\u00e3o; por\u00e9m, se apresentarem ramifica\u00e7\u00f5es, as cadeias laterais podem ser facilmente oxidadas:<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-5.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11629\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-5.png\" alt=\"\" width=\"577\" height=\"129\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-5.png 577w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-5-300x67.png 300w\" sizes=\"(max-width: 577px) 100vw, 577px\" \/><\/a><\/p>\n<p><strong>A4. Ozon\u00f3lise<\/strong><\/p>\n<p>Aqui temos a oxida\u00e7\u00e3o pelo oz\u00f4nio seguida de hidrata\u00e7\u00e3o. Primeiramente ocorre o ataque com o oz\u00f4nio, produzindo um composto intermedi\u00e1rio (ozon\u00eddeo ou ozoneto) e posteriormente a rea\u00e7\u00e3o com a \u00e1gua. Nessa rea\u00e7\u00e3o, deve-se adicionar zinco em p\u00f3, que destr\u00f3i a H<sub>2<\/sub>O<sub>2<\/sub> formada, impedindo que ela oxide o alde\u00eddo para \u00e1cido carbox\u00edlico. \u00c9 caracter\u00edstica das liga\u00e7\u00f5es duplas (alcenos e alcadienos).<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-6.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11630\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-6.png\" alt=\"\" width=\"962\" height=\"183\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-6.png 962w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-6-300x57.png 300w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-6-768x146.png 768w\" sizes=\"(max-width: 962px) 100vw, 962px\" \/><\/a><\/p>\n<p>Novamente, percebe-se que os produtos obtidos dependem do tipo de carbono da liga\u00e7\u00e3o dupla:<\/p>\n<ul>\n<li>carbono prim\u00e1rio ou secund\u00e1rio da liga\u00e7\u00e3o dupla produz alde\u00eddos;<\/li>\n<li>carbono terci\u00e1rio produz cetona.<\/li>\n<\/ul>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Esse tipo de oxida\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m pode ocorrer com o anel benz\u00eanico:<\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11631\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-7.png\" alt=\"\" width=\"441\" height=\"110\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-7.png 441w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-7-300x75.png 300w\" sizes=\"(max-width: 441px) 100vw, 441px\" \/><\/p>\n<p style=\"padding-left: 40px;\"><strong>B. Oxida\u00e7\u00e3o em outros compostos<\/strong><\/p>\n<p><strong>(B1) Oxida\u00e7\u00e3o\/Redu\u00e7\u00e3o de \u00e1lcoois<\/strong><\/p>\n<p>Uma oxida\u00e7\u00e3o importante \u00e9 a que ocorre com os \u00e1lcoois, na presen\u00e7a de KmnO<sub>4<\/sub> ou K<sub>2<\/sub>Cr<sub>2<\/sub>O<sub>7<\/sub>, em meio \u00e1cido, a quente, como vemos a seguir:<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-8.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11632\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-8.png\" alt=\"\" width=\"631\" height=\"143\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-8.png 631w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-8-300x68.png 300w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-8-627x143.png 627w\" sizes=\"(max-width: 631px) 100vw, 631px\" \/><\/a><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Essa primeira rea\u00e7\u00e3o merece uma aten\u00e7\u00e3o especial. Em primeiro lugar, porque ela pode ocorrer de forma parcial (parando na forma\u00e7\u00e3o de alde\u00eddo) ou total (levando \u00e0 forma\u00e7\u00e3o do \u00e1cido carbox\u00edlico). Em segundo lugar, porque ela pode ser utilizada para a identifica\u00e7\u00e3o no n\u00edvel de alcoolemia no sangue.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-9.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11633\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-9.png\" alt=\"\" width=\"879\" height=\"75\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-9.png 879w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-9-300x26.png 300w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-9-768x66.png 768w\" sizes=\"(max-width: 879px) 100vw, 879px\" \/><\/a><\/p>\n<p>A mudan\u00e7a de colora\u00e7\u00e3o do dicromato de pot\u00e1ssio (alaranjado) para sulfato de cromo (verde) indica a presen\u00e7a de \u00e1lcool no sangue (se beber, n\u00e3o dirija \u2013 e nem ligue para a(o) ex!).<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-10.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11634\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-10.png\" alt=\"\" width=\"439\" height=\"143\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-10.png 439w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-10-300x98.png 300w\" sizes=\"(max-width: 439px) 100vw, 439px\" \/><\/a><\/p>\n<p>Os \u00e1lcoois terci\u00e1rios n\u00e3o participam desse tipo de rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p>H\u00e1 tamb\u00e9m possibilidade de rea\u00e7\u00e3o de redu\u00e7\u00e3o de \u00e1lcool (bem mesmo comum), numa rea\u00e7\u00e3o chamada de rea\u00e7\u00e3o de Berthelot, produzindo alcanos.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-11.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11635\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-11.png\" alt=\"\" width=\"468\" height=\"45\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-11.png 468w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-11-300x29.png 300w\" sizes=\"(max-width: 468px) 100vw, 468px\" \/><\/a><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>(B2) Oxida\u00e7\u00e3o\/Redu\u00e7\u00e3o de alde\u00eddos e cetonas<\/strong><\/p>\n<p>Diante de oxidantes fracos, os alde\u00eddos s\u00e3o oxidados e as cetonas n\u00e3o reagem.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-12.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11636\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-12.png\" alt=\"\" width=\"545\" height=\"210\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-12.png 545w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-12-300x116.png 300w\" sizes=\"(max-width: 545px) 100vw, 545px\" \/><\/a><\/p>\n<p>Alde\u00eddos e cetonas podem ser diferenciados por essa rea\u00e7\u00e3o, utilizando reagentes espec\u00edficos, como visto a seguir:<\/p>\n<p>O reagente de Tollens \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o de nitrato de prata amoniacal. O alde\u00eddo \u00e9 identificado pela forma\u00e7\u00e3o de precipitado de prata met\u00e1lica (inclusive essa rea\u00e7\u00e3o \u00e9 utilizada para a fabrica\u00e7\u00e3o dos espelhos comuns).<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-13.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11637\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-13.png\" alt=\"\" width=\"891\" height=\"127\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-13.png 891w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-13-300x43.png 300w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-13-768x109.png 768w\" sizes=\"(max-width: 891px) 100vw, 891px\" \/><\/a><\/p>\n<p>J\u00e1 o reativo de Fehling \u00e9 preparado, misturando-se uma solu\u00e7\u00e3o de sulfato c\u00faprico com outra de NaOH e tartarato de s\u00f3dio e pot\u00e1ssio. O alde\u00eddo \u00e9 identificado pela forma\u00e7\u00e3o de precipitado vermelho de Cu<sub>2<\/sub>O.<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-14.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11638\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-14.png\" alt=\"\" width=\"700\" height=\"118\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-14.png 700w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-14-300x51.png 300w\" sizes=\"(max-width: 700px) 100vw, 700px\" \/><\/a><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Alde\u00eddo e cetonas podem ser reduzidos pela a\u00e7\u00e3o do hidrog\u00eanio (na forma de H<sub>2<\/sub> na presen\u00e7a de catalisador ou produzido pela mistura de um metal como o zinco e \u00e1cido clor\u00eddrico ou na presen\u00e7a de hidreto de l\u00edtio e alum\u00ednio (LiAlH<sub>4<\/sub>). Nesse processo s\u00e3o produzidos \u00e1lcoois (\u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o inversa \u00e0 oxida\u00e7\u00e3o de \u00e1lcoois vista anteriormente).<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-15.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11639\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-15.png\" alt=\"\" width=\"481\" height=\"316\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-15.png 481w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-15-300x197.png 300w\" sizes=\"(max-width: 481px) 100vw, 481px\" \/><\/a><\/p>\n<p>Resumidamente a oxida\u00e7\u00e3o e redu\u00e7\u00e3o dos principais compostos oxigenados pode ser vista no quadro abaixo:<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-16.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11640\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-16.png\" alt=\"\" width=\"629\" height=\"397\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-16.png 629w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-16-300x189.png 300w\" sizes=\"(max-width: 629px) 100vw, 629px\" \/><\/a><\/p>\n<p><strong>(B3) Oxida\u00e7\u00e3o\/Redu\u00e7\u00e3o de compostos nitrogenados<\/strong><\/p>\n<p>Obedece ao esquema geral a seguir:<\/p>\n<p><a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.1.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11641\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.1.png\" alt=\"\" width=\"639\" height=\"204\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.1.png 639w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.1-300x96.png 300w\" sizes=\"(max-width: 639px) 100vw, 639px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.2.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11642\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.2.png\" alt=\"\" width=\"645\" height=\"202\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.2.png 645w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.2-300x94.png 300w\" sizes=\"(max-width: 645px) 100vw, 645px\" \/><\/a> <a href=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.3.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-11643\" src=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.3.png\" alt=\"\" width=\"356\" height=\"200\" srcset=\"https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.3.png 356w, https:\/\/blog.explicae.com.br\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/formula-17.3-300x169.png 300w\" sizes=\"(max-width: 356px) 100vw, 356px\" \/><\/a><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Chama-se de rea\u00e7\u00e3o de oxida\u00e7\u00e3o na qu\u00edmica org\u00e2nica toda rea\u00e7\u00e3o em que ocorre aumento do Nox do carbono, durante a rea\u00e7\u00e3o. &nbsp; A. Oxida\u00e7\u00e3o em Hidrocarbonetos Os hidrocarbonetos podem sofrer basicamente 4 tipos de oxida\u00e7\u00e3o: A1. Combust\u00e3o (ou oxida\u00e7\u00e3o extrema) Em geral, os compostos org\u00e2nicos sofrem combust\u00e3o, isto \u00e9, queimam-se ou pegam fogo com facilidade. 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